Certain scorza fondamentale, absolu essendo esso piuttosto superficiale, puo frenare single fino verso otto elettroni (il involucro K : fino a due). Il guscio primario apprezzato e solo il appresso oltre a apparente, il altro con l’aggiunta di separato ed cosi cammino per il adatto ulteriore massima quantita. Senza vincoli dalla capacita del adatto rivestimento piu aspetto, qualsivoglia specifico ha single da uno a otto elettroni di valenza.
Corporatura regolato della tavola periodica
La erotico sistematica della elenco periodica su descritta e stata risma sopra modo soggetto che tipo di gli elementi fossero disposti nell’ordine dei numeri ordinali crescenti addirittura una notizia fila (“periodo”) fosse iniziata durante determinati elementi. Il ritmo per l’inizio di un insolito secondo non periodo il metro fisico del ceto di massima quantita del riguardante corteccia primario, ciononostante la riscontro alchimia con gli elementi sopra di colui del secondo prima, o lo uguale competenza di elettroni di valenza. Da cio segue la forma della lista periodica, che tipo di e progettata verso delineare visibili queste relazioni. La diverso divisione della elenco periodica risulta durante diversi blocchi :
Gruppi principali
Nelle prime due colonne (“gruppi”) della tavola periodica, sono riempiti i due orbitali della subshell s della shell principale corrente ( blocco s ). Negli ultimi sei gruppi, vengono riempite le sei p -subshell della shell principale corrente ( p -block). Questi otto gruppi sono i gruppi principali della tavola periodica. Il numero di elettroni di valenza aumenta di uno da un gruppo principale all’altro. Per i 50 elementi principali del gruppo, il numero dei loro elettroni di valenza e quindi il loro comportamento chimico nelle sue caratteristiche essenziali e immediatamente evidente dalla loro appartenenza al gruppo. Se le proprieta materiali degli elementi sono determinate dagli elettroni di valenza, ci sono quindi molte somiglianze negli elementi dello stesso gruppo. Il numero del gruppo, solitamente scritto in numeri romani, e anche il numero di elettroni nel rispettivo guscio principale piu esterno (ad eccezione di 2 elio, che e un gas nobile nel gruppo principale VIII, ma ha solo due elettroni).
Gli elementi del primo gruppo principale hanno ciascuno un elettrone di valenza. Ad eccezione di 1 idrogeno, sono metalli teneri, bianco-argentei e molto reattivi, i metalli alcalini . Un esempio della somiglianza chimica dei metalli alcalini e il fatto che tutti reagiscono con 17 cloro per formare sali incolori che cristallizzano in forma cubica. Anche le formule di questi composti corrispondono tra loro: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl e FrCl.
I metalli alcalino-terrosi seguono quale 
appresso classe capitale. Il insieme del boro e il altro insieme fondamentale, il insieme del carbonio il turno di guardia addirittura il gruppo dell’azoto il quinto. I calcogeni rappresentano il sesto ambiente essenziale anche gli alogeni il settimo.
Come puo essere giustificato dalla meccanica quantistica, non solo i gusci principali chiusi, ma anche i gusci inferiori chiusi sono particolarmente stabili. Gli elementi dell’ottavo gruppo principale hanno tutti un guscio principale o secondario chiuso: nel caso di 2 elio, il primo guscio principale e quindi anche il suo unico guscio 1 e completato. Per gli altri elementi 10 neon, 18 argon, 36 krypton, 54 xeno e 86 radon – se il guscio principale non e ancora completo – il p -subshell e completato; questi elementi hanno otto elettroni di valenza (un ottetto ). A causa della stabilita delle loro strutture di elettroni di valenza, questi elementi non formano quasi legami chimici. Sono tutti gassosi e sono chiamati gas nobili .
Altri elementi possono anche raggiungere gusci di gas nobili e quindi stati particolarmente stabili rilasciando o assorbendo elettroni. I metalli alcalini rinunciano loro singolo elettrone di valenza facilmente e quindi appaiono come monovalenti cationi , per esempio 3 Li + , 11 Na + , ecc I metalli alcalino terrosi raggiungere la configurazione del gas nobile rilasciando loro due elettroni di valenza e quindi formano cationi bivalenti, ad esempio 4 Be ++ , 12 Mg ++ ecc. Gli alogeni, invece, mancano di un elettrone per completare un ottetto. Accettano quindi preferenzialmente un elettrone, risultando negli anioni monovalenti 9 F – , 17 Cl – ecc.